锌铜电池通常包含两个烧杯、锌片、铜片、盐桥和导线。装置如下图。锌片放出电子变成锌离子，进入溶液中。电子经由外电路到达铜片。铜片的作用只是传递电子给水溶液中的铜离子。

　　活泼的做负极，易失电子，发生氧化反应，电子流出。

　　铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过

　　这里首先要有一个自发的氧化还原反应：

　　Zn + 2H+ （离子）= Zn2+（离子）+ H2（氢气） 下同

　　在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+

　　在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2

　　失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极

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